求高一所有的化學方程式

時間 2023-01-25 08:48:12

1樓:冰涼乖乖女

一、 矽及及其化合物性質

1. 矽與氫氧化鈉反應:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑

2. 矽與氫氟酸反應:si+4hf=sif4+h2↑

3. 二氧化矽與氫氧化鈉反應:sio2+2naoh=na2sio3+h2o

4. 二氧化矽與氫氟酸反應:sio2+4hf=sif4↑+2h2o

5. 製造玻璃主要反應:sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑

二、 鈉及其化合物的性質:

1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4na+o2==2na2o

2. 鈉在空氣中燃燒:2na+o2點燃====na2o2

3. 鈉與水反應:2na+2h2o=2naoh+h2↑

現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

6. 碳酸氫鈉受熱分解:2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:naoh+nahco3=na2co3+h2o

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:na2co3+co2+h2o=2nahco3

三、 氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2fe+3cl2點燃===2fecl3

3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

4. 氯氣與水的反應:cl2+h2o=hclo+hcl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質:naclo+co2+h2o=nahco3+hclo

6. 次氯酸鈣在空氣中變質:ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

四、 以物質的量為中心的物理量關係

1. 物質的量n(mol)= n/n(a)

2. 物質的量n(mol)= m/m

3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= v/v(m)

4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cv

五、 膠體:

1. 定義:分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質:

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3. 膠體提純:滲析

六、 電解質和非電解質

1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態;②性質:能否導電;③物質類別:化合物。

2. 強電解質:強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱鹼、水等。

3. 離子方程式的書寫:

① 寫:寫出化學方程式

② 拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現。

下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、hco3-等。

③ 刪:將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④ 查:檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4. 離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:

① 生成難溶物質的離子:如ba2+與so42-;ag+與cl-等

② 生成氣體或易揮發物質:如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-與nh4+等。

③ 生成難電離的物質(弱電解質)

④ 發生氧化還原反應:如:mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等

七、 氧化還原反應

1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3. 氧化性:氧化劑》氧化產物

還原性:還原劑》還原產物

八、 鐵及其化合物性質

1. fe2+及fe3+離子的檢驗:

① fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色。

b) 加kscn溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。

② fe3+的檢驗:(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱。

b) 加kscn溶液,溶液顯紅色。

2. 主要反應的化學方程式:

① 鐵與鹽酸的反應:fe+2hcl=fecl2+h2↑

② 鐵與硫酸銅反應(溼法鍊銅):fe+cuso4=feso4+cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3fecl2+cl2=2fecl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2fecl3+fe=3fecl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應:zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應:3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

九、 氮及其化合物的性質

1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理:

① n2+o2放電===2no

② 2no+o2=2no2

③ 3no2+h2o=2hno3+no

2. 氨的工業製法:n2+3h2 2nh3

3. 氨的實驗室製法:

① 原理:2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o

② 裝置:與制o2相同

③ 收集方法:向下排空氣法

④ 檢驗方法:

a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl

⑤ 乾燥方法:可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應:nh3+h2o=nh3·h2o nh3·h2o nh4++oh-

5. 氨的催化氧化:4nh3+5o2 4no+6h2o(製取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫銨受熱分解:nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑

7. 銅與濃硝酸反應:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8. 銅與稀硝酸反應:3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9. 碳與濃硝酸反應:c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

10. 氯化銨受熱分解:nh4cl nh3↑+hcl↑

十、 硫及其化合物的性質

1. 鐵與硫蒸氣反應:fe+s△==fes

2. 銅與硫蒸氣反應:2cu+s△==cu2s

3. 硫與濃硫酸反應:s+2h2so4(濃)△==3so2↑+2h2o

4. 二氧化硫與硫化氫反應:so2+2h2s=3s↓+2h2o

5. 銅與濃硫酸反應:cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o

6. 二氧化硫的催化氧化:2so2+o2 2so3

7. 二氧化硫與氯水的反應:so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:so2+2naoh=na2so3+h2o

9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o

10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2h2s+o2點燃===2s+2h2o

十一、 鎂及其化合物的性質

1. 在空氣中點燃鎂條:2mg+o2點燃===2mgo

2. 在氮氣中點燃鎂條:3mg+n2點燃===mg3n2

3. 在二氧化碳中點燃鎂條:2mg+co2點燃===2mgo+c

4. 在氯氣中點燃鎂條:mg+cl2點燃===mgcl2

5. 海水中提取鎂涉及反應:

① 貝殼煅燒製取熟石灰:caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca(oh)2

② 產生氫氧化鎂沉澱:mg2++2oh-=mg(oh)2↓

③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂:mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

④ 電解熔融氯化鎂:mgcl2通電===mg+cl2↑

十二、 cl-、br-、i-離子鑑別:

1. 分別滴加agno3和稀硝酸,產生白色沉澱的為cl-;產生淺黃色沉澱的為br-;產生黃色沉澱的為i-

2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振盪,下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。

十三、 常見物質俗名

①蘇打、純鹼:na2co3;②小蘇打:nahco3;③熟石灰:

ca(oh)2;④生石灰:cao;⑤綠礬:feso4·7h2o;⑥硫磺:

s;⑦大理石、石灰石主要成分:caco3;⑧膽礬:cuso4·5h2o;⑨石膏:

caso4·2h2o;⑩明礬:kal(so4)2·12h2o

十四、 鋁及其化合物的性質

1. 鋁與鹽酸的反應:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2. 鋁與強鹼的反應:2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3. 鋁在空氣中氧化:4al+3o2==2al2o3

4. 氧化鋁與酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

5. 氧化鋁與強鹼反應:al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]

6. 氫氧化鋁與強酸反應:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

7. 氫氧化鋁與強鹼反應:al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]

8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱:al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

51、氨水受熱分解:nh3·h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨氣與***反應:nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化銨受熱分解:nh4cl △ nh3↑ + hcl↑

54、碳酸氫氨受熱分解:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應:nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨氣的實驗室製取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯氣與氫氣反應:cl2 + h2 點燃 2hcl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應:(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2 + cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的**:no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

65、si + 2f 2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

67、矽單質的實驗室製法:粗矽的製取:sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co (石英沙)(焦碳) (粗矽)

粗矽轉變為純矽:si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

5、紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

7、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層: c + co2 高溫 2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):co2 + h2o === h2co3

12、生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o

14、鈉在氯氣中燃燒:2na + cl2點燃 2nacl

分解反應

15、實驗室用雙氧水製氧氣:2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16、加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17、水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18、碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):caco3 高溫 cao + co2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 == feso4 + cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22、鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

24、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

25、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

26、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co

27、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

29、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

30、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

31、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

32、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑