1樓：匿名使用者
第7單元 酸 鹼 鹽
1. 酸鹼指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、鹼溶液的變色情況；
稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
紫色石蕊試液 紅 藍
無色酚酞試液 無 紅
2. 常見的酸
（1）常見酸的物理性質及用途：
物理性質 用途
鹽酸 (hcl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。
重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽痠麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
硫酸 (h2so4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶於水時放熱。 重要化工原料。可用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等；在實驗室常用作乾燥劑
（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（h）前面的金屬，但k、ca、na等金屬可直接與水反應，sn和pb反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是mg、al、zn、fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 mg+2hcl=mgcl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑
鋁 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
鋅 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
鐵 fe+2hcl=fecl2+h2↑ fe+h2so4=feso4+h2↑
（fecl2 溶液、feso4溶液的顏色為淺綠色）
③ 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵鏽 氧化銅
鹽酸 fe2o3+6hcl=2fecl3+h2o cuo+2hcl=cucl2+h2o
硫酸 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo +h2so4=cuso4+h2o
（fecl3溶液、fe2(so4)3溶液為黃色；cucl2溶液為綠色；cuso4溶液為藍色。）
3. 常見的鹼
（1）常見鹼的物理性質及用途：
俗名 物理性質 用途
氫氧化鈉
（naoh）
苛性鈉、火鹼、燒鹼 純淨的氫氧化鈉是白色固體，極易溶於水、溶於水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來除去油汙。
氫氧化鈣
(ca(oh)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶於水、其水溶液俗稱石灰水。 用於建築材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。
氫氧化鈣製取cao+h2o=ca(oh)2 （反應放出大量的熱）
（2）鹼的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2naoh+co2=na2co3+h2o與 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o (可用於區別兩種鹼)
注意：氫氧化鈉的儲存方法—密封儲存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的co2反應。
4. 酸、鹼溶液的稀釋方法；
濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
5. 酸和鹼有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
6. 中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。
7. 溶液的酸鹼度可用ph表示。ph與溶液酸鹼性的關係：
ph＜7，溶液為酸性；ph＝7，溶液為中性；ph＞7，溶液為鹼性。
用ph試紙可測定溶液的酸鹼度。
8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質及其用途；
2．酸的化學性質；
3．中和反應及應用；
4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；
5．重要的鹼——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質．用途及腐蝕性；
6．溶液的導電性及原因；
7．溶液酸鹼度表示——ph及應用；
8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質及用途；
9．粗鹽的提純；過濾和蒸發操作；
10．co32-的鑑定；
11. 發生複分解反應的條件。
知識提要
1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質
①鹽酸是***的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式hcl,相對分子質量為36. 5。
純淨的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。
常用於製藥、試劑、金屬除鏽及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
②硫酸h2so4，相對分子質量98。
純淨的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除鏽、蓄電池等。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。
(2) (2) 鹽酸和硫酸的化學性質
hcl h2so4
①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色
②跟活潑金屬的反應 mg+2hcl==mgcl2+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ zn+h2so4==znso4+h2↑
2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
③跟金屬氧化物的反應 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
cuo+2hcl= cucl2+h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
④跟鹼的中和反應 naoh+hcl=nacl+h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
⑤跟某些鹽的反應 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
hcl+agno3=agcl↓+hno3 h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2↑
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
2. 生活中常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等
（1） （1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
①氫氧化鈉化學式naoh，相對分子質量是40，俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。
純淨的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸溼而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。
可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
②氫氧化鈣化學式ca(oh)2，相對分子質量74，俗名熟石灰、消石灰等
氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸溼性。
用於建築業、農業上的改良酸性土壤等。
（2） （2） naoh和ca(oh)2的化學性質
naoh ca(oh)2
①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
②跟非金屬氧化物的反應 2naoh+co2=na2co3+h2o
2naoh+so2=na2so3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
③跟酸的中和反應 naoh+hno3=nano3+h2o ca(oh)2+2 hcl=cacl2+ 2h2o
3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等
①氯化鈉化學式nacl，廣泛分佈在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
②碳酸鈉化學式na2co3，俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。它是一種重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
③碳酸鈣化學式caco3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。石灰石、大理石是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和複合肥。
（1）常見的氮肥有銨鹽如nh4cl、nh4hco3，硝酸鹽如nh4no3和nano3，還有尿素co（nh2）2、氨水nh3•h2o等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
（2）常見的磷肥有磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖ca (h2po4)2和caso4的混合物〗。磷是植物體核心酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的鉀肥有k2so4和kcl等。鉀具***各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
（4）時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫複合肥料。如kno3和nh4h2po4等。
化肥對提高農作物產量有重要作用，但不合理的使用也對環境造成一定的汙染。
5. co32－的鑑定：
取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明樣品中含有co32－。
6. 複分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
2樓：段宜年
酸: 酸+金屬==鹽+氫氣(條件:金屬活動性在h之前,k na ca除外,酸是稀的)
酸+鹼==鹽+水
酸+鹽==新酸+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)酸+鹼性氧化物==鹽+水
部分含氧酸==(條件:加熱)酸性氧化物+水鹼: 鹼+酸==鹽+水
鹼+鹽==新鹼+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)鹼+酸性氧化物==鹽+水
不溶性鹼==(條件:加熱)鹼性氧化物+水
鹽: 鹽+鹽==新鹽+新鹽(條件:有沉澱生成)鹽+酸==新鹽+新酸(條件:有沉澱或氣體生成)鹽+鹼==新鹽+新鹼(條件:有沉澱或氣體生成)
初中化學酸鹼鹽學習技巧
1.不要被眾多的化學式下倒，熟記在複分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在複分解反應中化合價不變的原理，即以一組化學變化這是基礎。2.注重物質物理性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點記憶，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣...
初三化學酸鹼鹽複習，初三化學酸鹼鹽複習資料
文庫精選 內容來自使用者 扭擺的青春 譚蔚 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2...