初中化學酸鹼鹽

時間 2023-01-25 08:39:13

1樓:匿名使用者

第7單元 酸 鹼 鹽

1. 酸鹼指示劑(石蕊、酚酞)遇酸、鹼溶液的變色情況;

稀鹽酸 氫氧化鈉溶液

紫色石蕊試液 紅 藍

無色酚酞試液 無 紅

2. 常見的酸

(1)常見酸的物理性質及用途:

物理性質 用途

鹽酸 (hcl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體,易揮發,在空氣中冒白霧,有酸味。

重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物(如鹽痠麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中的鹽酸可幫助消化

硫酸 (h2so4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體,有吸水性,溶於水時放熱。 重要化工原料。可用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等;在實驗室常用作乾燥劑

(2)酸的通性:(掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質,知道它們的用途。)

① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色;

② 酸能與多種活潑金屬反應,生成氫氣;

注意:活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在(h)前面的金屬,但k、ca、na等金屬可直接與水反應,sn和pb反應過於緩慢,所以,一般我們討論的是mg、al、zn、fe四種金屬,且與酸反應的速度依次減慢;而酸一般指鹽酸和稀硫酸,因濃硫酸和硝酸有氧化性,它們與活潑金屬反應時,不能產生氫氣。

與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應

鎂 mg+2hcl=mgcl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑

鋁 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

鋅 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑

鐵 fe+2hcl=fecl2+h2↑ fe+h2so4=feso4+h2↑

(fecl2 溶液、feso4溶液的顏色為淺綠色)

③ 酸能與某些金屬氧化物反應,生成水。

鐵鏽 氧化銅

鹽酸 fe2o3+6hcl=2fecl3+h2o cuo+2hcl=cucl2+h2o

硫酸 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo +h2so4=cuso4+h2o

(fecl3溶液、fe2(so4)3溶液為黃色;cucl2溶液為綠色;cuso4溶液為藍色。)

3. 常見的鹼

(1)常見鹼的物理性質及用途:

俗名 物理性質 用途

氫氧化鈉

(naoh)

苛性鈉、火鹼、燒鹼 純淨的氫氧化鈉是白色固體,極易溶於水、溶於水時放出大量的熱,能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料,用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業,在生活中可用來除去油汙。

氫氧化鈣

(ca(oh)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶於水、其水溶液俗稱石灰水。 用於建築材料、制漂白粉、氫氧化鈉,改良土壤,制波爾多液。

氫氧化鈣製取cao+h2o=ca(oh)2 (反應放出大量的熱)

(2)鹼的通性:(掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質,知道它們的用途。)

①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色;

② 鹼能與某些非金屬氧化物反應,生成水。

比較:2naoh+co2=na2co3+h2o與 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o (可用於區別兩種鹼)

注意:氫氧化鈉的儲存方法—密封儲存。原因:易吸收水分潮解;能與空氣中的co2反應。

4. 酸、鹼溶液的稀釋方法;

濃硫酸稀釋的正確操作:在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡,並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。

5. 酸和鹼有腐蝕性,使用時一定要注意安全;

6. 中和反應:酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。

7. 溶液的酸鹼度可用ph表示。ph與溶液酸鹼性的關係:

ph<7,溶液為酸性;ph=7,溶液為中性;ph>7,溶液為鹼性。

用ph試紙可測定溶液的酸鹼度。

8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

1.重要的酸——鹽酸.硫酸的物理性質及其用途;

2.酸的化學性質;

3.中和反應及應用;

4.濃硫酸的特性.稀釋及事故的處理;

5.重要的鹼——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質.用途及腐蝕性;

6.溶液的導電性及原因;

7.溶液酸鹼度表示——ph及應用;

8.重要的鹽——氯化鈉.碳酸鈉.碳酸鈣的物理性質及用途;

9.粗鹽的提純;過濾和蒸發操作;

10.co32-的鑑定;

11. 發生複分解反應的條件。

知識提要

1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。

(1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質

①鹽酸是***的水溶液,化學上也叫氫氯酸,化學式hcl,相對分子質量為36. 5。

純淨的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體,有揮發性,和腐蝕性。

常用於製藥、試劑、金屬除鏽及製造其他化工產品,是胃液中的主要成分,幫助消化。

②硫酸h2so4,相對分子質量98。

純淨的濃硫酸為無色粘稠油狀液體,有吸水性,易溶於水,溶解時放出大量熱,有強烈的腐蝕性。

可用作一些氣體的乾燥劑,廣泛用於生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除鏽、蓄電池等。

稀釋濃硫酸時會放出大量的熱,很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發生事故。因此,在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡,並不斷地用玻璃棒攪拌。

(2) (2) 鹽酸和硫酸的化學性質

hcl h2so4

①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色

無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色

無色酚酞不變色

②跟活潑金屬的反應 mg+2hcl==mgcl2+h2↑

fe+2hcl==fecl2+h2↑ zn+h2so4==znso4+h2↑

2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

③跟金屬氧化物的反應 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

cuo+2hcl= cucl2+h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4=cuso4+h2o

④跟鹼的中和反應 naoh+hcl=nacl+h2o

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

⑤跟某些鹽的反應 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

hcl+agno3=agcl↓+hno3 h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2↑

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

2. 生活中常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等

(1) (1) 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質

①氫氧化鈉化學式naoh,相對分子質量是40,俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。

純淨的氫氧化鈉為白色固體,在空氣中易吸溼而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。

可用作乾燥劑,廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

②氫氧化鈣化學式ca(oh)2,相對分子質量74,俗名熟石灰、消石灰等

氫氧化鈣是白色粉末,微溶於水,放熱,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蝕性和吸溼性。

用於建築業、農業上的改良酸性土壤等。

(2) (2) naoh和ca(oh)2的化學性質

naoh ca(oh)2

①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色

使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色

使無色酚酞變紅色

②跟非金屬氧化物的反應 2naoh+co2=na2co3+h2o

2naoh+so2=na2so3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

③跟酸的中和反應 naoh+hno3=nano3+h2o ca(oh)2+2 hcl=cacl2+ 2h2o

3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等

①氯化鈉化學式nacl,廣泛分佈在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中,它是食鹽的主要成分,是一種白色有鹹味的固體,易溶於水,溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料,用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等,醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。

②碳酸鈉化學式na2co3,俗名純鹼或蘇打,是白色易溶於水的固體。它是一種重要的化工原料,用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。

③碳酸鈣化學式caco3。它是石灰石、大理石的主要成分,是一種白色難溶於水的固體。石灰石、大理石是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。

4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和複合肥。

(1)常見的氮肥有銨鹽如nh4cl、nh4hco3,硝酸鹽如nh4no3和nano3,還有尿素co(nh2)2、氨水nh3•h2o等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素,能促進作物的莖、葉生長茂盛,葉色濃綠。

(2)常見的磷肥有磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖ca (h2po4)2和caso4的混合物〗。磷是植物體核心酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素,可以促進作物生長,增強作物的抗寒、抗旱能力。

(3)常用的鉀肥有k2so4和kcl等。鉀具***各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

(4)時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫複合肥料。如kno3和nh4h2po4等。

化肥對提高農作物產量有重要作用,但不合理的使用也對環境造成一定的汙染。

5. co32-的鑑定:

取樣品與試管中,加入稀鹽酸,如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生,證明樣品中含有co32-。

6. 複分解反應的條件:只有兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時,複分解反應才可以發生。

2樓:段宜年

酸: 酸+金屬==鹽+氫氣(條件:金屬活動性在h之前,k na ca除外,酸是稀的)

酸+鹼==鹽+水

酸+鹽==新酸+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)酸+鹼性氧化物==鹽+水

部分含氧酸==(條件:加熱)酸性氧化物+水鹼: 鹼+酸==鹽+水

鹼+鹽==新鹼+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)鹼+酸性氧化物==鹽+水

不溶性鹼==(條件:加熱)鹼性氧化物+水

鹽: 鹽+鹽==新鹽+新鹽(條件:有沉澱生成)鹽+酸==新鹽+新酸(條件:有沉澱或氣體生成)鹽+鹼==新鹽+新鹼(條件:有沉澱或氣體生成)

初中化學酸鹼鹽學習技巧

1.不要被眾多的化學式下倒,熟記在複分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理,和在複分解反應中化合價不變的原理,即以一組化學變化這是基礎。2.注重物質物理性質,尤其是有特殊氣味的物質,特殊顏色的物質要重點記憶,還有溶解性。如銅離子大多顯藍色,三價鐵離子大多顯黃色,二價鐵離子大多顯綠色,氨氣...

初三化學酸鹼鹽複習,初三化學酸鹼鹽複習資料

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